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不同物质同种离子浓度比较型： 【例题】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度从大到小的顺序为 。 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3 E.（ NH4）2SO4 分析： NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B中NH4HSO4电离出大量H+，使平衡向左移动，故B中c(NH4+)大于A中的c(NH4+)，C项的CH3COO-和D项的HCO3-水解均呈碱性，使平衡向右移动但促进水解程度不同，故C〉D中c(NH4+)小于A中c(NH4+)，E中是电离出c(NH4+)最大。（注意：影响水解平衡的因素。）
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